Программа Е.Е. Минченкова, рекомендована Министерством образования, рассчитана на преподавание курса химии на базовом уровне в течение 66 часов по 2 часа в неделю в 10 и 11 универсальных классах; и в течение 33 часов по 1 часу в неделю в 10 и 11 профильном социально-экономических классах.

       Программа обеспечивает базовый уровень обучения химии на ступени средней (полной) общеобразовательной школы. Структура программы ступенчатая. Каждая ступень представляет собой развитие подсистем знаний о химическом элементе и веществе, а также о химическом процессе. Наряду с формированием знаний в области химии в учебном курсе освещаются вопросы промышленного получения веществ, а также их использования в производстве и быту. Изучение этих вопросов представляет собой практическую реализацию дидактического принципа связи обучения с жизнью в преподавании химии, что должно оказывать положительное воздействие на мотивацию учащихся изучать учебный предмет, так как делает его в глазах школьников не только полезным, но и интересным. Изучение химии должно способствовать формированию у школьников элементов научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

        Цели химического образования сформулированы в Государственном стандарте общего образования следующим образом[1]:

• освоение важнейших знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убеждённости в познавательной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

 • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 • совершенствование у школьников знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка, раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера;

• развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

 • формирование представлений об основных принципах химического производства, а также понимания роли химических знаний в жизни общества;

• раскрытие гуманистической направленности химической науки, её возрастающей роли в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством, в открытии новых источников энергии, в защите окружающей среды от загрязнений

 • промышленными и бытовыми отходами;

• развитие у школьников гуманистических черт личности, формирование умения самостоятельно пополнять знания;

• воспитание элементов экологической культуры. Ведущими идеями курса являются следующие:

• в природе существуют связи между составом, строением веществ и их свойствами;

• материальная основа неорганических и органических веществ едина;

 • применение веществ обусловлено их свойствами;

• знание законов химии позволяет управлять химическими процессами;

 • наука развивается под влиянием практики и в свою очередь определяет её успехи;

 • промышленное производство веществ совершенствуется в направлении более экологически безопасных способов производства;

 • развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

        Теоретическую основу изучения органической химии составляет структурная теория органических соединений. Теоретическую основу курса 11 класса составляет электронная теория строения вещества. Предлагаемый курс химии основывается на принципах научности, доступности, системности, а также на принципе историзма. Tеоретические научные знания позволяют учащимся не только объяснять, но и прогнозировать свойства изучаемых веществ, а также веществ, которые не изучались в данном курсе. Доступность обучения базируется на учёте возрастных возможностей учащихся воспринимать сложный химический материал. Принцип историзма проявляется в том, что познание школьниками химии осуществляется в последовательности смены в науке и практике исторических химических парадигм. Другими словами, учащиеся постепенно подводятся к современному пониманию химических объектов на фундаменте исторического пути их познания. Значительное место при изучении курса химии отводится химическому эксперименту. Выполнение его формирует у учащихся умения правильно обращаться с веществами. Эти важные практические умения необходимы каждому гражданину. Химический эксперимент выступает в роли источника знаний, основы для выдвижения гипотез и их проверки. Он раскрывает теоретико-экспериментальный характер химической науки.

        Настоящий курс включает материал, в процессе преподавания которого открывается возможность реализовать систему обобщений. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их систематизации и частно-химическим обобщениям (1-й уровень обобщений). Постепенное повышение теоретического уровня содержания связано с включением в курс общенаучных теорий – строения атома, теории химических связей и др. Это позволяет подвести учащихся к общенаучным обобщениям – раскрыть проявление в химии законов сохранения массы, заряда и т. п. (2-й уровень обобщения). Наконец, осмысление учащимися общих химических закономерностей позволяет подвести их к наивысшему (философскому) уровню обобщений: пониманию познаваемости химических элементов и веществ, причин их разнообразия, всеобщей связи явлений и т. п. (3-й уровень обобщения). Реализация в процессе обучения системы обобщений позволит учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии среди наук о природе, осознать её значение для человека, общества и государства.

        Данная программа реализована в учебниках:

 Химия: Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений / Е. Е. Минченков, А. А. Журин, П. А. Оржековский. — Смоленск: Ассоциация XXI век, 2007. — 240с. — ISBN

Химия: Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений / Е. Е. Минченков, А. А. Журин, П. А. Оржековский. — Смоленск: Ассоциация XXI век, 2007. — 240с. — ISBN

Преподаватель: Белоус Ирина Петровна Стаж работы 15 лет, 1 квалификационная категория, окончила Томский Государственный педагогический университет в 1996 году по специальности химия и биология.

 

 

 Введение в органическую химию (3 часа) Органическая химия – химия соединений углерода. Особенности состава и строения органических соединений. Основные положения структурной теории органических соединений. Роль А. М. Бутлерова в создании структурной теории. Изомерия органических соединений. Строение атомов химических элементов (ядро и электронные оболочки). Электронные оболочки атомов углерода в обычном и возбуждённом состоянии. Гибридизация атомных орбиталей.

Демонстрации. 1. Модели молекул органических веществ.

Тема 1. Углеводороды (13 часов)

Классификация углеводородов.

 

Предельные углеводороды, их состав и строение. Метан – первый представитель алканов. Гомологический ряд алканов. Физические свойства алканов. Номенклатура алканов. Составление названий веществ по их графическим формулам. Составление графических формул алканов по их названиям. Получение алканов. Физические свойства предельных углеводородов. Химические свойства: горение, галогенирование, термическое разложение. Применение алканов. Циклопарафины.

 Демонстрации. 1. Получение метана взаимодействием ацетата натрия и натронной извести. 2. Горение метана. 3. Определение качественного состава метана по продуктам горения. 4. Взрыв смеси метана с воздухом. 5. Отношение предельных углеводородов к растворам перманганата калия и брома в воде.

 Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул предельных углеводородов.

 

Алкены и алкины (4 часа). Этилен, его состав и строение. Гомологический ряд этиленовых углеводородов. Состав и строение этиленовых углеводородов. Гомологический ряд алкенов. Виды изомерии этиленовых углеводородов. Номенклатура. Получение алкенов: природные источники алкенов, крекинг углеводородов дегидрированием алканов, отщеплением воды от одноосновных спиртов. Химические свойства алкенов: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, реакция полимеризации. Правило Марковникова. Понятие о полимерах на примере полипропилена. Полимер, мономер. Диеновые углеводороды, их состав и строение, номенклатура. Бутадиен (дивинил). Получение бутадиена. Химические свойства диеновых углеводородов: реакции присоединения галогенов, галогеноводородов и водорода, реакция полимеризации. Каучук и резина. Тройная связь между атомами углерода в молекуле. sp-гибридизация электронных орбиталей атома углерода. Ацетилен, его молекулярная и графическая формулы. Гомологический ряд ацетиленовых углеводородов. Химические свойства и применение ацетилена.

Демонстрации. 1. Получение этилена реакцией дегидратации этилового спирта. 2. Горение этилена. 3. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. 4. Образцы изделий из полиэтилена и полипропилена. 5. Отношение каучука и резины к органическим растворителям. Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами каучука и резины.

 

Арены (4 часа). Ароматические углеводороды. Бензол как представитель ароматических углеводородов, его состав и строение. Получение и физические свойства бензола. Химические свойства: горение, галогенирование, нитрование бензола, присоединение водорода и хлора. Правила замещения в бензольном кольце. Гомологи бензола. Номенклатура ароматических углеводородов, изомерия. Применение ароматических углеводородов. Стирол. Генетические связи углеводородов. Нефть и продукты её переработки.

 Демонстрации. 1. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. 2. Горение бензола. Лабораторные опыты. 3. Ознакомление с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки.

Практические занятия. 1. Получение этилена и изучение его свойств.

 

Тема 2. Спирты и фенолы (3 часов)

Предельные одноатомные спирты, их состав и строение, функциональная группа. Молекулярная и графические формулы спиртов, номенклатура спиртов. Физические свойства спиртов. Химические свойства предельных одноатомных спиртов: окисление, взаимодействие с активными металлами, с галогеноводородами, дегидрирование, реакция этерификации, дегидратации; горение. Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Применение многоатомных спиртов. Понятие о первичных, вторичных и третичных спиртах. Фенол, его состав и строение. Молекулярная и графические формулы фенола. Номенклатура, изомерия. Нахождение в природе фенола. Физические свойства фенола. Химические свойства: реакции замещения в бензольном кольце, реакция поликонденсации на примере взаимодействия фенола с формальдегидом.

Демонстрации. 1. Взаимодействие этилового спирта с натрием. 2. Взаимодействие глицерина с натрием. 3. Качественная реакция на многоатомные спирты. Лабораторные опыты. 4. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди(II). 5. Взаимодействие раствора фенола с бромной водой. 6. Взаимодействие фенола с хлоридом железа(III).

 

Тема 3. Альдегиды и кетоны (2часов) Альдегиды, их состав, строение и физические свойства. Химические свойства: а) по функциональной группе – окисление и восстановление альдегидов; б) по углеводородному радикалу – α-галогенирование, конденсация формальдегида с фенолом. Получение альдегидов, их применение. Кетоны, их состав и строение. Ацетон как представитель кетонов.

 Демонстрации. 1. Взаимодействие альдегида с аммиачным раствором оксида серебра. 2. Окисление бензальдегида на воздухе. Лабораторные опыты. 7. Реакция серебряного зеркала. 8. Взаимодействие альдегида с гидроксидом меди(II).

 

Тема 4. Карбоновые кислоты (2 часа)

Карбоновые кислоты, их состав, строение, физические свойства. Краткие сведения о непредельных и двухосновных кислотах. Химические свойства кислот: взаимодействие с некоторыми металлами, основными оксидами, щелочами, спиртами. Галогенирование в α-положение. Получение и применение карбоновых кислот (на примере муравьиной, уксусной и высших карбоновых кислот).

Демонстрации. 1. Гидратация уксусного ангидрида. 2. Взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот с щёлочью. 3. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.

 

Тема 5. Сложные эфиры и жиры (2 часа)

Сложные эфиры, строение, номенклатура и изомерия. Получение сложных эфиров – реакция этерификации. Физические свойства сложных эфиров. Химические свойства сложных эфиров: горение, гидролиз. Сложные эфиры в природе. Применение сложных эфиров. Жиры как сложные эфиры. Жиры в природе. Состав и строение жиров. Молекулярная и графические формулы жиров. Физические свойства жиров. Биологическое значение жиров. Химические свойства: горение, гидролиз, гидрирование жиров. Применение жиров. Мыло. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС).

Демонстрации. 1. Получение уксусно-изобутилового эфира. 2. Экстрагирование масел из семян органическим растворителем. 3. Гидролиз (омыление) жиров.

 Лабораторные опыты. 9. Растворимость жиров в различных растворителях.

 

 Тема 6. Углеводы (3 часа) Глюкоза, её состав и строение. Нахождение в природе. Физические свойства глюкозы. Химические свойства: окисление, взаимодействие с гидроксидом меди(II), окисление аммиачным раствором оксида серебра, брожение. Применение глюкозы. Сахароза. Состав и строение сахарозы. Нахождение в природе. Физические свойства сахарозы. Химические свойства: гидролиз, образование сахаратов. Крахмал и целлюлоза. Крахмал как природное высокомолекулярное соединение. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Строение молекул крахмала и целлюлозы. Химические свойства крахмала и целлюлозы: отношение к нагреванию, гидролиз, образование сложных эфиров, взаимодействие крахмала с йодом. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

Демонстрации. 1. Гидролиз сахарозы. 2. Гидролиз целлюлозы. 3. Получение нитей искусственного волокна. Лабораторные опыты. 10. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). 11. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. 12. Образование сахарата кальция. 13. Свойства крахмала. Практические занятия. 2. Решение экспериментальных задач (1 час).

 

 Тема 7. Азотсодержащие органические вещества (3 часа) Амины, их состав и строение. Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: горение, взаимодействие с водой и кислотами, взаимодействие анилина с бромом. Аминокислоты, их состав и строение. Номенклатура. Получение аминокислот, их физические свойства. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с индикаторами, кислотно-основные свойства аминокислот. Белки как высокомолекулярные вещества. Понятие о первичной, вторичной и третичной структуре белков. Белки в природе. Физические свойства белков. Химические свойства: цветные реакции на белки, гидролиз, денатурация.

Демонстрации. 1. Получение метиламина и опыты с ним: горение, основные свойства раствора, образование солей. 2. Восстановление нитробензола в анилин. 3. Окисление анилина. 4. Растворение и осаждение белков, их денатурация. 5. Цветные реакции на белки – ксантопротеиновая и биуретовая реакции.

 Лабораторные опыты. 14. Взаимодействие анилина с кислотой. 15. Выделение анилина из соли. 16. Биуретовая реакция.

Практические занятия. 3. Химические свойства белков.

 

 

 Многообразие органических веществ, его причины. Взаимосвязь классов органических веществ. Органическая химия среди наук о природе. Значение органической химии и промышленного получения органических веществ для государства, общества и человека. [1] См.: Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Часть II. Среднее (полное) общее образование. / Министерство образования Российской Федерации. — М.: ИНОС, 2004. — С. 205.

Органическая химия.

 

      Введение в органическую химию

 Органическая химия – химия соединений углерода. Особенности состава и строения органических соединений. Основные положения структурной теории органических соединений. Роль А. М. Бутлерова в создании структурной теории. Изомерия органических соединений. Строение атомов химических элементов (ядро и электронные оболочки). Электронные оболочки атомов углерода в обычном и возбуждённом состоянии. Заполнение электронами оболочек атомов, s-орбитали и p-орбитали. Гибридизация атомных орбиталей. Виды химических связей в органических соединениях. σ и π – ковалентные связи. Типы химических реакций в органической химии. Определение качественного состава органических веществ. Демонстрации. 1. Модели молекул органических веществ.

Алканы Предельные углеводороды, их состав и строение. Тетраэдрическое строение молекулы метана; sp3-гибридизация. Метан – первый представитель алканов. Гомологический ряд алканов. Физические свойства алканов. Номенклатура алканов. Составление названий веществ по их графическим формулам. Составление графических формул алканов по их названиям. Получение алканов. Физические свойства предельных углеводородов. Химические свойства: горение, галогенирование, термическое разложение. Применение алканов. Циклопарафины.

 Демонстрации. 1. Получение метана взаимодействием ацетата натрия и натронной извести. 2. Горение метана. 3. Определение качественного состава метана по продуктам горения. 4. Взрыв смеси метана с воздухом. 5. Отношение предельных углеводородов к растворам перманганата калия и брома в воде.

 

 Алкены и алкины Этилен, его состав и строение. Гомологический ряд этиленовых углеводородов. Состав и строение этиленовых углеводородов. Гомологический ряд алкенов. Виды изомерии этиленовых углеводородов. Номенклатура. Получение алкенов: природные источники алкенов, крекинг углеводородов дегидрированием алканов, отщеплением воды от одноосновных спиртов. Химические свойства алкенов: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, реакция полимеризации. Правило Марковникова. Понятие о полимерах на примере полипропилена. Полимер, мономер. Диеновые углеводороды, их состав и строение, номенклатура. Бутадиен (дивинил). Получение бутадиена. Химические свойства диеновых углеводородов: реакции присоединения галогенов, галогеноводородов и водорода, реакция полимеризации. Каучук и резина. Тройная связь между атомами углерода в молекуле. sp-гибридизация электронных орбиталей атома углерода. Ацетилен, его молекулярная и графическая формулы. Гомологический ряд ацетиленовых углеводородов. Химические свойства и применение ацетилена.

Демонстрации. 1. Получение этилена реакцией дегидратации этилового спирта. 2. Горение этилена. 3. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. 4. Образцы изделий из полиэтилена и полипропилена. 5. Отношение каучука и резины к органическим растворителям. Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами каучука и резины.

 

Арены Ароматические углеводороды. Бензол как представитель ароматических углеводородов, его состав и строение. Получение и физические свойства бензола. Химические свойства: горение, галогенирование, нитрование бензола, присоединение водорода и хлора. Правила замещения в бензольном кольце. Гомологи бензола. Номенклатура ароматических углеводородов, изомерия. Применение ароматических углеводородов. Стирол. Генетические связи углеводородов. Нефть и продукты её переработки.

 Демонстрации. 1. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. 2. Горение бензола.

Практические занятия. 1. Определение качественного состава углеводорода

Практические занятия. 2. Получение этилена и изучение его свойств.

 Лабораторные опыты. 3. Ознакомление с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки. Расчётные задачи. 1. Нахождение формулы газообразного углеводорода по его плотности и продуктам сгорания.

 

Предельные одноатомные спирты, их состав и строение, функциональная группа. Молекулярная и графические формулы спиртов, номенклатура спиртов. Физические свойства спиртов. Химические свойства предельных одноатомных спиртов: окисление, взаимодействие с активными металлами, с галогеноводородами, дегидрирование, реакция этерификации, дегидратации; горение. Применение одноатомных спиртов (метанола и этанола). Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Физические свойства этиленгликоля и глицерина. Химические свойства: взаимодействие с натрием, с кислотами с образованием сложных эфиров. Применение многоатомных спиртов. Понятие о первичных, вторичных и третичных спиртах. Фенол, его состав и строение. Молекулярная и графические формулы фенола. Номенклатура, изомерия. Нахождение в природе фенола. Физические свойства фенола. Химические свойства: реакции замещения в бензольном кольце, реакция поликонденсации на примере взаимодействия фенола с формальдегидом.

 Демонстрации. 1. Взаимодействие этилового спирта с натрием. 2. Взаимодействие глицерина с натрием. 3. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Лабораторные опыты. 4. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди(II). 5. Взаимодействие раствора фенола с бромной водой. 6. Взаимодействие фенола с хлоридом железа(III).

 Практические занятия. 3. Синтез бромэтана.

Расчётные задачи. 2. Нахождение химической формулы газообразного кислородсодержащего органического вещества по его плотности и продуктам сгорания.

 

Альдегиды, их состав, строение и физические свойства. Химические свойства: а) по функциональной группе – окисление и восстановление альдегидов; б) по углеводородному радикалу – α-галогенирование, конденсация формальдегида с фенолом. Получение альдегидов, их применение. Кетоны, их состав и строение. Ацетон как представитель кетонов.

 Демонстрации. 1. Взаимодействие альдегида с аммиачным раствором оксида серебра. 2. Окисление бензальдегида на воздухе. Лабораторные опыты. 7. Реакция серебряного зеркала. 8. Взаимодействие альдегида с гидроксидом меди(II).

Практические занятия. 4. Получение ацетона и изучение его свойств.

 

 Тема 4. Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты, их состав, строение, физические свойства. Краткие сведения о непредельных и двухосновных кислотах. Химические свойства кислот: взаимодействие с некоторыми металлами, основными оксидами, щелочами, спиртами. Галогенирование в α-положение. Получение и применение карбоновых кислот (на примере муравьиной, уксусной и высших карбоновых кислот).

 Демонстрации. 1. Гидратация уксусного ангидрида. 2. Взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот с щёлочью. 3. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.

 Практические занятия. 5. Получение карбоновых кислот и изучение их свойств.

 

Сложные эфиры, строение, номенклатура и изомерия. Получение сложных эфиров – реакция этерификации. Физические свойства сложных эфиров. Химические свойства сложных эфиров: горение, гидролиз. Сложные эфиры в природе. Применение сложных эфиров. Жиры как сложные эфиры. Жиры в природе. Состав и строение жиров. Молекулярная и графические формулы жиров. Физические свойства жиров. Биологическое значение жиров. Химические свойства: горение, гидролиз, гидрирование жиров. Применение жиров. Мыло. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС).

Демонстрации. 1. Получение уксусно-изобутилового эфира. 2. Экстрагирование масел из семян органическим растворителем. 3. Гидролиз (омыление) жиров.

 Лабораторные опыты. 9. Растворимость жиров в различных растворителях.

Практические занятия. 6. Синтез сложного эфира (1 час).

 

Глюкоза, её состав и строение. Нахождение в природе. Физические свойства глюкозы. Химические свойства: окисление, взаимодействие с гидроксидом меди(II), окисление аммиачным раствором оксида серебра, брожение. Применение глюкозы. Сахароза. Состав и строение сахарозы. Нахождение в природе. Физические свойства сахарозы. Химические свойства: гидролиз, образование сахаратов. Крахмал и целлюлоза. Крахмал как природное высокомолекулярное соединение. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Строение молекул крахмала и целлюлозы. Химические свойства крахмала и целлюлозы: отношение к нагреванию, гидролиз, образование сложных эфиров, взаимодействие крахмала с йодом. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

Демонстрации. 1. Гидролиз сахарозы. 2. Гидролиз целлюлозы. 3. Получение нитей искусственного волокна.

Лабораторные опыты. 10. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). 11. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. 12. Образование сахарата кальция. 13. Свойства крахмала.

 Практические занятия. 7. Решение экспериментальных задач

 

Амины, их состав и строение. Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: горение, взаимодействие с водой и кислотами, взаимодействие анилина с бромом. Аминокислоты, их состав и строение. Номенклатура. Получение аминокислот, их физические свойства. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с индикаторами, кислотно-основные свойства аминокислот. Белки как высокомолекулярные вещества. Понятие о первичной, вторичной и третичной структуре белков. Белки в природе. Физические свойства белков. Химические свойства: цветные реакции на белки, гидролиз, денатурация. Демонстрации. 1. Получение метиламина и опыты с ним: горение, основные свойства раствора, образование солей. 2. Восстановление нитробензола в анилин. 3. Окисление анилина. 4. Растворение и осаждение белков, их денатурация. 5. Цветные реакции на белки – ксантопротеиновая и биуретовая реакции. Лабораторные опыты. 14. Взаимодействие анилина с кислотой. 15. Выделение анилина из соли. 16. Биуретовая реакция.

 Практические занятия. 8. Химические свойства белков. Тема 8. Обобщение знаний о химических реакциях, изученных в органической химии (4 часа) Многообразие органических веществ, его причины. Взаимосвязь классов органических веществ. Органическая химия среди наук о природе. Значение органической химии и промышленного получения органических веществ для государства, общества и человека.

 

По окончании изучения курса 10 класса учащиеся должны называть:

 • вещества по международной номенклатуре;

• виды химических связей в органических соединениях (σ и π);

 • виды гибридизации электронных оболочек атомов углерода;

 • признаки классификации органических веществ;

• основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова;

 • функциональные группы различных классов органических веществ;

• виды изомерии;

 • гомологи и изомеры изученных веществ;

 • природные источники углеводородов и способы их переработки;

 • основные методы синтеза высокомолекулярных веществ;

 • изученные виды пластмасс, каучуков и волокон;

• области применения практически значимых органических веществ;

 • качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, глюкозу, белок, непредельные углеводороды;

• способы получения важнейших органических веществ; определять:

• принадлежность веществ к определённому классу по химическим формулам и характерным химическим свойствам;

 • виды химических связей (σ и π) в органических соединениях;

• типы химических реакций между органическими веществами;

 • гомологи и изомеры органических веществ по предложенным графическим формулам;

• вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в органических веществах; составлять:

• молекулярные и графические формулы изученных органических веществ;

• схемы углеродных скелетов изученных органических веществ;

• уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства органических веществ изученных классов, их получение;

 • уравнения химических реакций, раскрывающие генетические связи между изученными классами органических веществ;

• план решения экспериментальных задач; объяснять:

 • сущность основных положений теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова;

• зависимость химических свойств органических веществ от строения углеродной цепи, вида химических связей и наличия функциональных групп;

 • сущность взаимного влияния атомов в молекулах органических веществ;

• правило Марковникова;

 • причины многообразия органических веществ;

 • взаимосвязь неорганических и органических веществ;

• механизм образования связей в молекулах органических веществ (σ и π, водородной); выполнять: а) химический эксперимент

• по получению, собиранию и изучению свойств органических веществ;

• по определению предельных и непредельных органических веществ;

 • по подтверждению свойств изученных классов органических веществ;

• по распознаванию альдегидов, многоатомных спиртов, глюкозы, белков, полимерных материалов; б) изготовление моделей

 • молекул метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты; вычислять:

• молекулярную формулу газообразного вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов;

• молекулярную формулу газообразного вещества по массе (объёму) продуктов сгорания; использовать приобретённые знания:

• для иллюстрации методов познания, используемых в химии (эксперимент, анализ, синтез, гипотеза, моделирование);

 • для доказательства материального единства неорганических и органических веществ;

• для обоснования единой природы химической связи;

 для выявления причинно-следственной зависимости свойств веществ от их состава и строения.

 

 

 

 

 Тема 1. Строение вещества

 

Строение атомов. s-, p-, d-, f-элементы. Состояние электрона в атоме. Электронная орбиталь. Формулы электронных оболочек атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Заполнение электронами оболочек атомов. Периодические таблицы. Свойства атомов химических элементов. Строение простых и сложных веществ.

 Демонстрации. 1. Модели атомов. 2. Модели кристаллических решёток веществ с различными химическими связями.

Лабораторные опыты. 1. Моделирование кристаллической структуры металла.

 

 Тема 2. Химические реакции

 Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализ, катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Правило Вант-Гоффа. Химическое равновесие. Константа скорости химической реакции. Смещение химического равновесия. Окислительно-восстановительные реакции. Коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Химические источники тока. Электрохимические процессы. Электролиз расплавов и растворов солей. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

Демонстрации. 1. Примеры экзотермических и эндотермических реакций. 2. Опыты, раскрывающие зависимость скорости химических реакций от различных условий. Опыты по катализу (разложение пероксида водорода при нагревании и в присутствии оксида марганца(IV).

Лабораторные опыты. 2. Взаимодействие оксида кальция с водой. 3. Разложение малахита. 4. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II). 5. Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия. 6. Опыт по катализу. 7. Взаимодействие оксида меди(II) с ацетальдегидом. 8. Опыты с шариками. 9. Опыты по химическому равновесию. 10. Восстановление перманганата калия в разной среде.

 Практические занятия. 1. Изучение влияния различ